Traductor ConCdeCarbono

miércoles, 6 de noviembre de 2013

FIBRA DE CARBONO

-Definición
La fibra de carbono es una fibra sintética constituida por finos filamentos de 5–10 μm de diámetro y compuesto principalmente por carbono. Cada filamento de carbono es la unión de muchas miles de fibras de carbono. Se trata de una fibra sintética porque se fabrica a partir del poliacrilonitrilo.

-Estructura
La estructura atómica de la fibra de carbono consistente en láminas de átomos de carbono ordenados en un patrón regular hexagonal. La fibra de carbono es un material amorfo: las láminas de átomos de carbono se colocan al azar, apretadas o juntas. Esta integración de las láminas de carbono es responsable de su alta resistencia.



-Propiedades
Las propiedades principales de este material compuesto son:
  •          Muy elevada resistencia mecánica, con un módulo de elasticidad elevado.
  •          Baja densidad.
  •          Elevado precio de producción.
  •         Resistencia a agentes externos.
  •          Gran capacidad de aislamiento térmico.
  •          Resistencia a las variaciones de temperatura.


-Proceso de fabricación
Cada filamento de carbono es producido a partir de un polímero precursor. El polímero precursor es comúnmente rayón, poliacrilonitrilo (PAN) o una resina derivada del petróleo. Para los polímeros sintéticos como el rayón o el PAN, el precursor es primeramente hilado en filamentos, mediante procesos químicos y mecánicos para alinear los átomos de polímero para mejorar las propiedades físicas finales de la fibra de carbono obtenida. Las composiciones de precursores y de los procesos mecánicos utilizados durante el hilado pueden variar entre los fabricantes. Normalmente se mezcla el PAN con algo de metil acrilato, metil metacrilato, vinil acetato y cloruro de vinilo. Después de embutición o hilatura en húmedo (a veces también se emplea la técnica de hilado fundido), las fibras de polímero se calientan para eliminar los átomos que no sean de carbono (carbonización), produciendo la fibra de carbono final. Las fibras de carbono pueden ser sometidos a un tratamiento de mejorar las cualidades de manejo, luego son enrolladas en bobinas. Las bobinas se utilizan para suministrar a máquinas que producen hilos de fibra de carbono o tejido.
Un método común de la fabricación consiste en calentar los filamentos PAN en una atmósfera con aire (oxidación) a aproximadamente 300°C, que rompe muchos de los enlaces de hidrógeno y oxida la materia. El PAN oxidado se coloca en un horno que tiene una atmósfera inerte de un gas como el argón, y se calienta a aproximadamente 2000°C, lo que induce a la grafitización del material, cambiando la los enlaces de la estructura molecular. Cuando se calienta en las condiciones adecuadas, estas cadenas se unen una al lado de la otra, formando estrechas láminas de grafeno que con el tiempo se unen para formar un solo filamento cilíndrico. El resultado es generalmente 93-95% de carbono. Una baja calidad de fibra se pueden fabricar con brea de mesofase o rayón como precursor en lugar de PAN. Al material obtenido se le pueden variar algunas de sus propiedades, confiriéndoles alto módulo, o alta resistencia, mediante procesos de tratamiento térmico. El material que ha sido calentado de 1500 a 2000ºC (carbonización) exhibe la mayor resistencia a la tracción (820.000 psi , 5.650 MPa o N/mm²), mientras que la fibra de carbono calentada de 2500 hasta 3000°C (grafitización) muestra un alto módulo de elasticidad (77.000.000 psi o 531 GPa o 531 kN/mm²).

-Uso y aplicaciones
Tiene muchas aplicaciones en la industria aeronáutica y automovilística, al igual que en barcos y en bicicletas, donde sus propiedades mecánicas y ligereza son muy importantes. También se está haciendo cada vez más común en otros artículos de consumo como patines en línea, raquetas de tenis, edificios, ordenadores portátiles, trípodes y cañas de pescar e incluso en joyería entre otra amplia gama de componentes donde es necesario un material ligero y de alta resistencia.

JUAN MORÓN VILÁN

GRAFENO, GRAFENO ARTIFICIAL Y GRAFINO.

GRAFENO . 
El grafeno es una sustancia formada por carbono puro, con átomos dispuestos en un patrón regular hexagonal similar al grafito, pero en una hoja de un átomo de espesor.

-Estructura atómica
Es un alótropo del carbono, un teselado hexagonal plano (como panal de abeja) formado por átomos de carbono y enlaces covalentes que se generan a partir de la superposición de los híbridos sp2 de los carbonos enlazados.

-Propiedades
Entre las propiedades destacadas de este material se incluyen:
Es muy flexible, transparente, posee gran conductividad térmica y eléctrica. Tiene gran elasticidad y muy alta dureza (200 veces mayor que la del acero). Gran ligereza, como la fibra de carbono, pero más flexible. Menor efecto Joule (se calienta menos al conducir los electrones).
Consume poca electricidad y además genera electricidad al ser alcanzado por la luz. Y por ultimo es autorreparable.

GRAFENO ARTIFICIAL.
Un nuevo material a base de moléculas de óxido de carbono posicionadas con un extremado nivel de control ofrece las singulares cualidades del grafeno.

GRAFINO.
El grafino es capaz de conducir los electrones a gran velocidad, pero en una única dirección, dicha propiedad podría aprovecharse para diseñar transistores y otros componentes electrónicos mucho más rápidos que los actuales. En el caso del grafino los enlaces son dobles o triples, y la estructura resultante no es siempre hexagonal, por lo que existen muchos tipos de grafino posibles. En el 6, 6, 12-grafino, se han encontrado los conos de Dirac, que hace que los electrones que circulan a través del grafino se comporten como si no tuvieran masa.

JUAN MORÓN VILÁN

martes, 5 de noviembre de 2013

‘’Coal-to-liquid’’ Un nuevo combustible más limpio a partir del carbón

La conversión del carbono en un combustible líquido, proceso denominado del inglés ‘’coal to liquid’’, permite la utilización del carbón como un combustible alternativo. Se puede obtener de dos formas:
  •         Licuefacción directa, donde se disuelve el carbón con un disolvente a gran presión y temperatura. Este proceso es muy eficiente, sin embargo, el producto líquido requiere un mayor refinado para lograr las características de un fuel de gran calidad.
  •      Licuefacción indirecta. En ella se gasifica el carbón y se forma una mezcla de hidrógeno y monóxido de carbono llamado syngas o gas de síntesis. Este gas es condensado con un catalizador, a través del proceso denominado ‘’Fischer-Tropsch’’, para producir productos ultra-limpios y de gran calidad. 
            Sudáfrica ha estado produciendo combustibles derivados del carbón desde 1955 y tiene la única industria comercial de ‘’carbón líquido’’ en funcionamiento,a través de la compañía energética sudafricana SASOL. 
            
           Los beneficios de la utilización de estos combustibles son: 
  •           El carbón es asequible y disponible a nivel mundial ya que los países pueden acceder a las reservas de carbón nacional – y a un mercado internacional bien abastecido - y disminuir la dependencia de las importaciones de petróleo, que mejorará la seguridad energética.
  •          Pueden ser utilizados para el transporte, la cocina y en la industria química.
  •          Los combustibles derivados del carbón no contienen azufre y con un bajo contenido de óxidos de nitrógeno.
  •          Los CTL proveen combustible para cocinar ultra-limpios y el alivio de riesgos para la salud por la contaminación del aire en interiores

      La conversión de cualquier materia prima en combustibles líquidos es un proceso muy energético. Aunque el proceso de carbón a líquido emite más CO2 que las refinerías de petróleo convencionales, hay diversas opciones para prevenir estas emisiones, como la absorción.

Por Diego Gómez Jerez

domingo, 3 de noviembre de 2013

Influencia humana en el ciclo del carbono

Por: Juan Manuel Liñán Barroso

Gráfico de temperaturas globalesEl almacenamiento de carbono en depósitos fósiles supone, en la práctica, una disminución de los niveles atmosféricos de dióxido de carbono. Estos depósitos se estiman entre 4000 y 10000 Gt, y no figuran en el ciclo rápido del carbono. Sin embargo, las actividades antropogénicas (humanas), sobre todo la quema de combustibles fósiles y la deforestación, están incorporando nuevos flujos de carbono en el ciclo biológico provenientes de estos depósitos, con una influencia significativa en el ciclo global del carbono.

Estas actividades humanas transfieren más CO2 a la atmósfera del que es posible remover naturalmente a través de la sedimentación del carbono, causando así un aumento de las concentraciones atmosféricas de CO2 en un corto periodo de tiempo (cientos de años). Esta influencia humana, iniciada sobre todo hace 200 años, cuando la concentración de CO2 atmosférico se situaba en los 280 ppmv (0,028% de la composición global de la atmósfera), provocó un aumento significativo de la concentración de CO2, habiendo actualmente sobrepasado los 380 ppmv (más de un 30% en sólo 200 años). Estos valores sitúan la concentración actual como la más elevada de los últimos 650000 años y quizás superior a la registrada hace 20 millones de años atrás.

miércoles, 30 de octubre de 2013

Nanotubos de carbono: la tecnología que puede reemplazar al cobre



Los nanotubos de carbono son un material más de diez mil veces más fino que un cabello humano que podría revolucionar el acceso a la electricidad y llegar incluso a reemplazar el cobre. Muchas aplicaciones y dispositivos electrónicos en la actualidad comienzan a requerir características que el cobre no posee; por ejemplo, materiales cada vez más ligeros son necesarios en cualquier tipo de vehículo para reducir el peso del vehículo y por tanto el consumo de combustible.
Los nanotubos de carbono pueden obtenerse además a partir de metano, ofreciendo una tecnología con menor impacto ambiental que el relacionado con la extracción del cobre.
Una vez que en el futuro se alcance una conductividad similar a la del cobre, las ventajas de las fibras de nanotubos, como el hecho de que son extremadamente ligeras, flexibles, muy fuertes, resistentes a la corrosión y no tan costosas como el cobre si son producidas a grandes escalas, convertirán a este nuevo material en una alternativa viable para reemplazar al cobre.

Por: Diego Gómez Jerez

martes, 29 de octubre de 2013

Carbono-14, por Pepe Blanco

El carbono-14, 14C o radiocarbono, es un isótopo radioactivo del carbono descubierto el 27 de Febrero de 1940 por Martin Karmen y Sam Ruben. Su núcleo contiene 6 protones y 8 neutrones, de ahí su nombre. Debido a su presencia en todos los materiales orgánicos, el carbono-14 se emplea en la datación de especímenes orgánicos.

El método de datación por radiocarbono es la técnica basada en isótopos más fiable para conocer la edad de muestras orgánicas de menos de 45 000 años. Está basado en la ley de decaimiento exponencial de los isótopos radiactivos. El isótopo carbono-14 es producido de forma continua en la atmósfera como consecuencia del bombardeo de átomos de nitrógeno por rayos cósmicos. Este isótopo creado es inestable, es decir, se transmuta a Nitrogeno-14 con facilidad, y radiactivo. Estos procesos de generación-degradación de 14C se encuentran prácticamente equilibrados, de manera que el isótopo se encuentra homogéneamente mezclado con los átomos no radiactivos en el dióxido de carbono de la atmósfera.

 El proceso de fotosíntesis incorpora el átomo radiactivo en las plantas, de manera que la proporción 14C/12C en éstas es similar a la atmosférica. Los animales incorporan, por ingestión, el carbono de las plantas. Ahora bien, tras la muerte de un organismo vivo no se incorporan nuevos átomos de 14C a los tejidos, y la concentración del isótopo va decreciendo conforme va transformándose en 14N por decaimiento radiactivo.
La masa en isótopo 14C de cualquier especie disminuye a un ritmo exponencial, que es conocido. A los 5730 años de la muerte de un ser vivo la cantidad de 14C en sus restos se ha reducido a la mitad. Así pues, al medir la cantidad de radiactividad en una muestra de origen orgánico, se calcula la cantidad de 14C que aún queda en el material. Así puede ser datado el momento de la muerte del organismo correspondiente. Es lo que se conoce como "edad radiocarbónica" o de 14C.


Al comparar las concentraciones teóricas de 14C con las de muestras de maderas de edades conocidas mediante el estudio de los anillos de éstas, se descubrió que existían diferencias con los resultados esperados. Esas diferencias se deben a que la concentración de carbono radiactivo en la atmósfera también ha variado respecto al tiempo. Hoy se conoce con suficiente precisión (un margen de error de entre 1 y 10 años) la evolución de la concentración de 14C en los últimos 15.000 años, por lo que puede corregirse esa estimación de edad comparándolo con curvas obtenidas mediante interpolación de datos conocidos. La edad así hallada se denomina "edad calibrada".

Carbono en la Quimica, por Pepe Blanco

El carbono es único en la química porque forma un número de compuestos mayor que la suma total de todos los otros elementos combinados.
Juntos con el hidrogeno, se estima que se conoce un mínimo de 1.000.000 de compuestos orgánicos y este número crece rápidamente cada año. Aunque la clasificación no es rigurosa, el carbono forma otra serie de compuestos considerados como inorgánicos, en un número mucho menor al de los orgánicos.
El carbono elemental existe en dos formas alotrópicas cristalinas bien definidas: diamante y grafito. Otras formas con poca cristalinidad son el carbón vegetal, coque y negro de humo, también conocido como negro carbon. El carbono químicamente puro se prepara por descomposición térmica del azúcar (sacarosa) en ausencia de aire. Las propiedades físicas y químicas del carbono dependen de la estructura cristalina del elemento. La densidad oscila entre 2.25 g/cm³ para el grafito y 3.51 g/cm³ para el diamante. El punto de fusión del grafito es de 3500ºC (6332ºF) y el de ebullición extrapolado es de 4830ºC (8726ºF). El carbono elemental es una sustancia inerte, insoluble en agua, ácidos y bases diluidos, así como disolventes orgánicos. A temperaturas elevadas se combina con el oxígeno para formar monóxido o dióxido de carbono. Con agentes oxidantes calientes, como ácido nítrico y nitrato de potasio, se obtiene ácido melítico C6(CO2H)6. De los halógenos sólo el flúor reacciona con el carbono elemental. Un gran número de metales se combinan con el elemento a temperaturas elevadas para formar carburos.
Con el oxígeno forma tres compuestos gaseosos: monóxido de carbono, CO, dióxido de carbono, CO2, y subóxido de carbono, C3O2. Los dos primeros son los más importantes desde el punto de vista industrial. El carbono forma compuestos de fórmula general CX4 con los halógenos, donde X es flúor, cloro, bromo o yodo. A temperatura ambiente el tetrafluoruro de carbono es gas, el tetracloruro es un líquido y los otros dos compuestos son sólidos. También se conocen tetrahalogenuros de carbono mixtos. Quizá el más importante de ellos es el diclorodifluorometano, CCl2F2 llamado freón.
El carbono y sus compuestos se encuentran distribuidos ampliamente en la naturaleza. Se estima que el carbono constituye 0.032% de la corteza terrestre. El carbono libre se encuentra en grandes depósitos como hulla, forma amorfa del elemento con otros compuestos complejos de carbono-hidrógeno-nitrógeno. El carbono cristalino puro se halla como grafito y diamante como ya hemos dicho.
Grandes cantidades de carbono se encuentran en forma de compuestos. El carbono está presente en la atmósfera en un 0.03% por volumen como dióxido de carbono. Varios minerales, como caliza, dolomita, yeso y mármol, tienen carbonatos. Todas las plantas y animales vivos están formados de compuestos orgánicos complejos en donde el carbono está combinado con hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y otros elementos. Por ejemplo, los vestigios de plantas y animales vivos forman depósitos. Los depósitos de gas natural contienen compuestos formados por carbono e hidrógeno.
El elemento libre tiene muchos usos, que incluyen desde las aplicaciones ornamentales del diamante en joyería hasta el pigmento de negro de humo en llantas de automóvil y tintas de imprenta. Otra forma del carbono, el grafito, se utiliza para crisoles de alta temperatura, electrodos de celda seca y de arco de luz, como puntillas de lápiz y como lubricante. El carbón vegetal, una forma amorfa del carbono, se utiliza como absorbente de gases y agente decolorante.
Como resumen, diremos que los compuestos de carbono tienen muchos usos. El dióxido de carbono se utiliza en la carbonatación de bebidas, en extintores de fuego y, en estado sólido, como enfriador (hielo seco). El monóxido de carbono se utiliza como agente reductor en muchos procesos metalúrgicos. El tetracloruro de carbono y el disulfuro de carbono son disolventes industriales importantes. El freón se utiliza en aparatos de refrigeración. El carburo de calcio se emplea para preparar acetileno; es útil para soldar y cortar metales, así como para preparar otros compuestos orgánicos. Otros carburos metálicos tienen usos importantes como refractarios y como cortadores de metal.

 PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DEL ATOMO DE CARBONO


Nombre
Carbono
Número atómico
6
Valencia
2,+4,-4
Estado de oxidación
+4
Electronegatividad
2,5
Radio covalente (Å)
0,77
Radio iónico (Å)
0,15
Radio atómico (Å)
0,914
Configuración electrónica
1s22s22p2
Primer potencial de ionización (eV)
11,34
Masa atómica (g/mol)
12,01115
Densidad (g/ml)
2,26
Punto de ebullición (ºC)
4830
Punto de fusión (ºC)
3727